(1Энгельсский технологический институт (филиал) Саратовского государственного технического университета имени Гагарина Ю.А.
2Саратовский государственный аграрный университет им. Н.И. Вавилова)
Пороговая концентрация азотной кислоты, обладающая достаточным для самопроизвольного интеркалирования в графит окислительным потенциалом (0,995 В) составляет ~75%. При электрохимическом окислении, соединения внедрения графита (СВГ) образуются в растворах HNO3 значительно меньшей концентрации до 20%. Однако механизм электрохимического интеркалирования графита и природа анодных процессов на дисперсных графитах до настоящего времени полностью не изучены. Известно, что образование нитрата графита высоких ступеней возможно при анодном интеркалировании графита в 60% и более концентрированной HNO3. В менее концентрированных электролитах регистрируется образование дефектных структур СВГ.
Определены закономерности изменения кинетики анодных и катодных процессов в зависимости от материала электрода и концентрации азотной кислоты. Показано, что при анодной поляризации графитового электрода протекают поверхностные реакции окисления поверхностных функциональных групп) ПФГ, процесс интеркалирования графитовой матрицы и выделение кислорода.
Рис. Зависимость коэффициента обратимости Коб (Qk / Qa) от анодного потенциала реверса (Ерев) циклических ПДК на подпрессованном дисперсном графитовом электроде в 60%-м растворе HNO3 (1- первые циклы; 2 - 7¸10 циклы.
Проведенный эксперимент позволяет выделить в анодной области три интервала потенциалов: I- Ест... 1,15В; II- 1,15...1,4В; III- > 1,4В. В выявленных интервалах можно предполагать протекание следующих процессов: I- обратимое окисление ПФГ и образование СВГ; II- необратимое окисление ПФГ, переокисление СВГ и частичный переход СВГ в окись графита, кроме того возможно выделение СО и СО2; III- образование окисьподобных соединений графита нестехиометрического состава с наложением реакций выделения кислорода в виде СО, СО2 и О2.
С разбавлением растворов HNO3, когда скорость реакций с участием Н2О возрастает, парциальные токи анодного процесса перераспределяются. Доля токов, связанная с окислением ПФГ, образованием СО, СО2 и выделением О2, должна возрастать. Электрохимическое внедрение тормозится из-за снижения концентрации ионов NO3- и усиливающейся их сольватацией. Можно предполагать более быстрый переход СВГ в окись графита и увеличение содержания воды в составе внедренного слоя.
Таблица. Зависимость анодного (Qa) и катодного (Qk) количества электричества на циклических ПДК в растворах HNO3 при Ерев= 1,4В
С (HNO3), % |
60 |
45 |
30 |
15 |
||||
№ цикла |
1 |
10 |
1 |
10 |
1 |
10 |
1 |
10 |
Qa, Кл |
0,150 |
0,113 |
0,217 |
0,103 |
0,219 |
0,118 |
0,120 |
0,105 |
Qk, Кл |
0,075 |
0,082 |
0,054 |
0,059 |
0,064 |
0,070 |
0,065 |
0,068 |
Qk / Qa |
0,50 |
0,73 |
0,25 |
0,57 |
0,29 |
0,59 |
0,54 |
0,65 |
Достаточное количество воды в электролите приводит при переокислении СВГ к образованию окиси графита общей формулы: Сx+(OH)y(H2O)z – соединения с ковалентными связями С-О между атомами углеродных сеток и кислородом в составе интеркалата. Количество ковалентносвязанного кислорода зависит от состава и условий получения окиси графита и возрастает при глубоком окислении СВГ. При анодном окислении графита в электролитах с большим содержанием Н2О механизм процесса интеркалирования может значительно изменяться, а состав получаемых СВГ будет отличаться повышенным содержанием кислорода и не соответствовать классическим представлениям, так как в исследуемых растворах неизбежно глубокое окисление части углерода по дефектам и краям полиареновых сеток, которое протекает параллельно реакции электрохимического внедрения. При этом необходимо учитывать высокую вероятность образования окиси графита, как по электрохимическому механизму, так и за счет гидролиза. Следует также отметить, что электрохимическая обратимость окиси графита с увеличением концентрации кислоты снижается.
Выявлено негативное влияние продуктов восстановления азотной кислоты на процесс электрохимического внедрения, определены закономерности изменения кинетики анодных процессов в зависимости от концентрации азотной кислоты. Подтверждена принципиальная возможность электрохимического окисления суспензии графит – HNO3, причем скорость анодных реакций значительно возрастает по сравнению с подпрессованным. Сформулированы требования к условиям формирования дисперсных графитовых электродов, для обеспечения возможности их анодного окисления в азотнокислых электролитах. Определены значения удельной электропроводности и плотности суспензий графит-HNO3, что имеет значение при проектировании оборудования электрохимического синтеза терморасширяющихся соединений графита. Скорость поверхностных реакций с образованием газообразных продуктов при получении СВГ должна быть минимизирована, чтобы избежать газонаполнения суспензионного графитового электрода, потерь углерода и электроэнергии. Проведенный комплекс экспериментов указывает на то, что электрохимическое окисление дисперсного графитового электрода в HNO3 следует вести в интервале потенциалов от 1,2 В до 2,1 В, что обеспечит образование СВГ с максимальной скоростью и наименьшими энергозатратами.