ИХТРЭМС им. И.В. Тананаева КНЦ РАН, г. Апатиты
Проблема утилизации фтористоводородной кислоты, широко используемой в химической технологии, не теряет актуальности. С ней также тесно связаны вопросы захоронения фторсодержащих отходов и экологической опасности действующих производств. Техника мембранного электролиза позволяет в двухкамерном электролизере с анионообменными мембранами экстрагировать из смесей кислот преимущественно одновалентные анионы.
Изучена рекуперация HF электроэкстракцией фторид-ионов через мембрану отечественного производства ОАО «Щекин-азот»» МА-40 из смесей (HF, H2SO4), (HF, HNO3, H3PO4,) и (H2SiF6, H3PO4) и установлено, что селективное извлечение F- достигается только из смеси с многоосновными кислотами H2SO4 и H3PO4. Гидролиз H2SiF6 в электрическом поле осложняет процесс выделением геля SiO2.
Однако, с увеличением концентрации HF в анолите возрастает её диффузионное противодействие встречной электромиграции фторид-ионов, что препятствует накоплению выше 160 г/л HF. Решение заключается в организации ступенчатого электролиза (табл.1), позволяющего в итоге концентрировать до ~ 400 г/л (21 моль) HF.
Таблица 1. Зависимость параметров электромембранного концентрирования HF от ее начальной концентрации [HF]о.
[HF]о, г/л |
[HF], г/л |
Va, мл |
N=H2O/НF, моль/моль |
U, В |
W, кВт·ч/кг |
Q, кг/м2·ч |
130 |
223 |
6,3 |
2,08 |
11,2 |
6,30 |
2,67 |
200 |
295 |
5,6 |
1,61 |
10,0 |
4,90 |
3,06 |
250 |
337 |
3,9 |
1,33 |
8,2 |
4,78 |
2,57 |
335 |
404 |
2,4 |
0,98 |
7,6 |
5,28 |
2,16 |
Сопоставление расчетных значений переноса F, H2O и порядка реакций (табл. 2) приводит к выводу, что в переносе через анионообменную мембрану при электродиализе раствора HF участвуют ионизированные гидратированные ассоциаты состава [Hn-1Fn · nx H2O]-, где n и x изменяются от 1 до 5.
Таблица 2. Исследование механизма электродиализа фтористоводородной кислоты
[HF], г/л |
Q, г/л·с·103 |
N |
K, л·моль-1·с-1 |
Кинетическое уравнение |
75 |
2,9 |
2,4 |
5·10-3 |
Kt = 1/ct -1/c0 |
100 |
8,1 |
2,6 |
2,3·10-4 |
|
110 |
10,0 |
2,7 |
1,9·10-6 |
|
200 |
10,8 |
1,2 |
2,1·10-4·с-1 |
Kt = ln c0/ct |
250 |
7,1 |
0,7 |
2,3·10-2·с-1 |
В 4-6 молярных растворах наиболее устойчивыми являются [H2F3·(9÷12)H2O]-, [H3F4·(9÷12)H2O]-. С повышением исходной концентрации до 12-18 моль HF усиливающаяся дегидратация приводит к ассоциатам [F·H2O]-, [HF2·(2÷4)H2O]-, [H2F3·3H2O]-, что и позволяет получать концентрированные растворы HF.
Работа выполнена при поддержке гранта НШ 487.2014.3